Ley de Graham
formulada en 1829 por el químico británico Thomas Graham, establece que las velocidades de difusión y efusión de los gases son inversamente proporcionales a las raíces cuadradas de sus respectivas masas molares.
Siendo las velocidades y las masas molares.
Efusión es el flujo de partículas de gas a través de orificios estrechos o poros.
Se hace uso de este principio en el método de efusión de separación de isótopos.
El
fenómeno de efusión está relacionado con la energía cinética de
las moléculas. Gracias a su movimiento constante, las partículas de una
sustancia se distribuyen uniformemente en el espacio libre. Si hay una
concentración mayor de partículas en un punto habrá más choques entre
sí, por lo que hará que se muevan hacia las regiones de menor número:
las sustancias se efunden de una región de mayor concentración a una
región de menor concentración.
ley de gay lussac
establece que la presión de un volumen fijo de un gas, es directamente proporcional a su temperatura.
- Si el volumen de una cierta cantidad de gas a presión moderada se mantiene constante, el cociente entre presión y temperatura (kelvin) permanece constante:
o también:
donde:
- P es la presión
- T es la temperatura absoluta (es decir, medida en kelvin)
- k3 una constante de proporcionalidad
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